Image

Formula Molekul Sucrose

Satu contoh disaccharides yang paling biasa (oligosakarida) adalah sukrosa (bit atau gula tebu).

Peranan biologi sukrosa

Nilai terbesar dalam pemakanan manusia adalah sukrosa, yang dalam jumlah yang banyak memasuki badan dengan makanan. Seperti glukosa dan fruktosa, sukrosa selepas ia pecah dalam usus cepat diserap dari saluran gastrointestinal ke dalam darah dan mudah digunakan sebagai sumber tenaga.

Sumber makanan sukrosa yang paling penting ialah gula.

Struktur tahi

Rumus molekul sukrosa C12H22Oh11.

Sucrose mempunyai struktur yang lebih kompleks daripada glukosa. Molekul sukrosa terdiri daripada residu molekul glukosa dan fruktosa dalam bentuk siklik mereka. Mereka disambungkan kepada satu sama lain disebabkan oleh interaksi hemiacetal hydroxyls (1 → 2) -glucoside bond, iaitu, tidak ada hemiacetal bebas (glycosidic) hidroksil:

Sifat-sifat fizikal sukrosa dan sifatnya

Sucrose (gula biasa) adalah bahan kristal putih, lebih manis daripada glukosa, larut dalam air.

Titik lebur sukrosa adalah 160 ° C. Apabila sukrosa cair menguatkan, jisim telus amorf dibentuk - karamel.

Sucrose adalah disaccharide yang sangat biasa, ia terdapat dalam banyak buah-buahan, buah-buahan dan buah beri. Terutama banyak yang terkandung dalam bit gula (16-21%) dan tebu (sehingga 20%), yang digunakan untuk pengeluaran industri gula yang boleh dimakan.

Kandungan sukrosa dalam gula adalah 99.5%. Gula sering dipanggil "pembawa kalori kosong" kerana gula adalah karbohidrat tulen dan tidak mengandungi nutrien lain, contohnya, vitamin, garam mineral.

Sifat kimia

Untuk tindak balas ciri sukrosa kumpulan hidroksil.

1. tindak balas kualitatif dengan tembaga (II) hidroksida

Kehadiran kumpulan hidroksil dalam molekul sukrosa mudah disahkan oleh reaksi dengan hidroksida logam.

Ujian video "Bukti kehadiran kumpulan hidroksil dalam sukrosa"

Jika larutan sukrosa ditambah kepada tembaga (II) hidroksida, larutan biru cerah dari saharath tembaga dibentuk (tindak balas kualitatif alkohol politiomik):

2. Reaksi pengoksidaan

Mengurangkan Disaccharides

Disaccharides, di dalam molekul di mana hemiacetal (glycosidic) hidroksil dipelihara (maltosa, laktosa), dalam larutan sebahagiannya ditukar daripada bentuk kitaran untuk membuka bentuk aldehid dan bertindak balas kepada aldehid: bertindak balas dengan oksida perak ammoniak dan mengembalikan tembaga hidroksida (II) untuk tembaga (I) oksida. Disaccharides tersebut dipanggil mengurangkan (mereka mengurangkan Cu (OH)2 dan Ag2O).

Reaksi Cermin Perak

Disaccharide tidak mengurangkan

Disaccharides, dalam molekul-molekul yang mana tidak ada hemiacetal (glycosidic) hidroksil (sukrosa) dan yang tidak boleh dilepaskan ke bentuk karbonil terbuka, dipanggil tidak berkurang (jangan mengurangkan Cu (OH)2 dan Ag2O).

Sucrose, tidak seperti glukosa, bukanlah aldehida. Sucrose, semasa dalam larutan, tidak bertindak balas terhadap "cermin perak" dan apabila dipanaskan dengan tembaga (II) hidroksida tidak membentuk oksida tembaga merah (I), kerana ia tidak boleh berubah menjadi bentuk terbuka yang mengandungi kumpulan aldehida.

Ujian video "Ketiadaan keupayaan mengurangkan sukrosa"

3. tindak balas hidrolisis

Disaccharides dicirikan oleh tindak balas hidrolisis (dalam medium berasid atau di bawah tindakan enzim), hasilnya monosakarida terbentuk.

Sucrose mampu menjalani hidrolisis (apabila dipanaskan di hadapan ion hidrogen). Pada masa yang sama, molekul glukosa dan molekul fruktosa dibentuk dari satu molekul sukrosa tunggal:

Eksperimen video "Hidrolisis asid sukrosa"

Semasa hidrolisis, maltosa dan laktosa dipecah menjadi monosakarida konstituen mereka kerana pemecahan bon di antara mereka (bon glikosid):

Oleh itu, reaksi hidrolisis disakarida adalah terbalik dari proses pembentukannya dari monosakarida.

Dalam organisma hidup, hidrokisis disakarida berlaku dengan penyertaan enzim.

Pengeluaran salur

Bit gula atau gula tebu berubah menjadi cip halus dan diletakkan di penyu (dandang besar), di mana air panas mencuci sukrosa (gula).

Bersama sukrosa, komponen lain juga dipindahkan ke larutan berair (pelbagai asid organik, protein, bahan pewarna, dll.). Untuk memisahkan produk ini dari sukrosa, penyelesaiannya dirawat dengan susu kapur (kalsium hidroksida). Akibatnya, garam yang tidak larut terbentuk, yang mendakan. Sucrose membentuk kalsium sucrose C larut dengan kalsium hidroksida12H22Oh11· CaO · 2H2O.

Karbon monoksida (IV) oksida disalurkan melalui penyelesaian untuk mengurai kalsium saharaty dan meneutralkan kelebihan kalsium hidroksida.

Kalsium karbonat yang ditetap diasingkan, dan larutannya disejat dalam radas vakum. Kerana pembentukan kristal gula dipisahkan menggunakan centrifuge. Penyelesaian yang tinggal - molase - mengandungi sehingga 50% sukrosa. Ia digunakan untuk menghasilkan asid sitrik.

Sukrosa terpilih disucikan dan diwarnakan. Untuk melakukan ini, ia dibubarkan di dalam air dan larutan yang dihasilkan ditapis melalui karbon diaktifkan. Kemudian larutan itu sekali lagi disejat dan direkristalisasi.

Permohonan sorong

Sucrose terutamanya digunakan sebagai produk makanan bebas (gula), serta dalam pembuatan kuih, minuman beralkohol, sos. Ia digunakan dalam kepekatan tinggi sebagai pengawet. Oleh hidrolisis, madu tiruan diperoleh daripadanya.

Sucrose digunakan dalam industri kimia. Dengan bantuan penapaian, etanol, butanol, gliserin, levulin dan asid sitrik, dextran diperoleh daripadanya.

Dalam perubatan, sukrosa digunakan dalam pembuatan serbuk, campuran, sirup, termasuk untuk bayi baru lahir (untuk memberikan rasa manis atau pemeliharaan).

Formula Molekul Sucrose

Satu contoh disaccharides yang paling biasa (oligosakarida) adalah sukrosa (bit atau gula tebu).

Oligosakarida adalah produk pemeluwapan dua atau lebih molekul monosakarida.

Disaccharides adalah karbohidrat yang, apabila dipanaskan dengan air di hadapan asid mineral atau di bawah pengaruh enzim, menjalani hidrolisis, dipecah menjadi dua molekul monosakarida.

Sifat fizikal dan sifatnya

1. Ia adalah kristal berwarna rasa manis, larut dalam air.

2. Titik lebur sukrosa 160 ° C.

3. Apabila sukrosa cair menguatkan, jisim telus amorf dibentuk - karamel.

4. Ditanam dalam banyak tumbuhan: dalam jus birch, maple, lobak merah, tembikai, serta dalam bit gula dan tebu.

Struktur dan sifat kimia

1. Rumus molekul sukrosa - C12H22Oh11

2. Sucrose mempunyai struktur yang lebih kompleks daripada glukosa. Molekul sukrosa terdiri daripada residu glukosa dan fruktosa yang dihubungkan bersama oleh interaksi ikatan hidroksil hemiacetal (1 → 2) -glikosida:

3. Kehadiran kumpulan hidroksil dalam molekul sukrosa mudah disahkan oleh reaksi dengan hidroksida logam.

Jika larutan sukrosa ditambah kepada tembaga (II) hidroksida, larutan biru cerah saharathis tembaga dibentuk (tindak balas kualitatif alkohol politiomik).

4. Tidak ada kumpulan aldehid dalam sukrosa: apabila dipanaskan dengan larutan ammonia perak oksida (I) ia tidak memberikan "cermin perak", apabila dipanaskan dengan tembaga hidroksida (II) ia tidak membentuk oksida merah tembaga (I).

5. Sucrose, tidak seperti glukosa, bukan aldehida. Sucrose, semasa dalam larutan, tidak bertindak balas terhadap "cermin perak", kerana ia tidak dapat bertukar menjadi bentuk terbuka yang mengandungi kumpulan aldehid. Disakarida sedemikian tidak dapat mengoksidakan (iaitu, untuk mengurangkan) dan dipanggil gula tidak berkurangan.

6. Sucrose adalah disaccharide yang paling penting.

7. Ia diperolehi daripada bit gula (ia mengandungi sehingga 28% sukrosa dari bahan kering) atau dari tebu.

Reaksi sukrosa dengan air.

Sifat kimia penting sukrosa adalah keupayaan untuk menjalani hidrolisis (apabila dipanaskan di hadapan ion hidrogen). Pada masa yang sama, molekul glukosa dan molekul fruktosa dibentuk dari satu molekul sukrosa tunggal:

Antara isomer sukrosa yang mempunyai formula molekul C12H22Oh11, boleh dibezakan maltosa dan laktosa.

Semasa hidrolisis, pelbagai disaccharides dibahagikan kepada monosakarida konstituen mereka kerana pecahnya bon di antara mereka (ikatan glikosid):

Oleh itu, reaksi hidrolisis disakarida adalah terbalik dari proses pembentukannya dari monosakarida.

65. Sucrose, sifat fizikal dan kimianya

Sifat fizikal dan sifatnya.

1. Ia adalah kristal berwarna rasa manis, larut dalam air.

2. Titik lebur sukrosa 160 ° C.

3. Apabila sukrosa cair menguatkan, jisim telus amorf dibentuk - karamel.

4. Ditanam dalam banyak tumbuhan: dalam jus birch, maple, lobak merah, tembikai, serta dalam bit gula dan tebu.

Struktur dan sifat kimia.

1. Rumus molekul sukrosa - C12H22Oh11.

2. Sucrose mempunyai struktur yang lebih kompleks daripada glukosa.

3. Kehadiran kumpulan hidroksil dalam molekul sukrosa mudah disahkan oleh reaksi dengan hidroksida logam.

Jika larutan sukrosa ditambah kepada tembaga (II) hidroksida, larutan biru cerah sukrosa tembaga terbentuk.

4. Tidak ada kumpulan aldehid dalam sukrosa: apabila dipanaskan dengan larutan ammonia perak oksida (I) ia tidak memberikan "cermin perak", apabila dipanaskan dengan tembaga hidroksida (II) ia tidak membentuk oksida merah tembaga (I).

5. Sucrose, tidak seperti glukosa, bukan aldehida.

6. Sucrose adalah disaccharide yang paling penting.

7. Ia diperolehi daripada bit gula (ia mengandungi sehingga 28% sukrosa dari bahan kering) atau dari tebu.

Reaksi sukrosa dengan air.

Jika anda mendidihkan penyelesaian sukrosa dengan beberapa titis asid hidroklorik atau sulfurik dan meneutralkan asid dengan alkali, dan kemudian memanaskan larutan dengan tembaga (II) hidroksida, endapan merah gugur.

Apabila mendidih penyelesaian sukrosa, molekul dengan kumpulan aldehida muncul, yang mengurangkan tembaga (II) hidroksida kepada tembaga (I) oksida. Reaksi ini menunjukkan bahawa sukrosa di bawah tindakan pemangkin asid mengalami hidrolisis, mengakibatkan pembentukan glukosa dan fruktosa:

6. Molekul sukrosa terdiri daripada sisa glukosa dan fruktosa yang disambungkan kepada satu sama lain.

Antara isomer sukrosa yang mempunyai formula molekul C12H22Oh11, boleh dibezakan maltosa dan laktosa.

1) maltosa diperolehi daripada kanji oleh tindakan malt;

2) ia juga dikenali sebagai gula malt;

3) semasa hidrolisis, ia membentuk glukosa:

Ciri-ciri laktosa: 1) laktosa (gula susu) terkandung dalam susu; 2) ia mempunyai nilai pemakanan yang tinggi; 3) semasa hidrolisis, laktosa dihancurkan menjadi glukosa dan galaktosa - isomer glukosa dan fruktosa, yang merupakan ciri penting.

66. Kanji dan strukturnya

Sifat fizikal dan sifatnya.

1. Pati adalah serbuk putih, tidak larut dalam air.

2. Di dalam air panas, ia membengkak dan membentuk larutan koloid - tampal.

3. Menjadi produk asimilasi karbon monoksida (IV) hijau (mengandungi klorofil) sel tumbuhan, kanji diedarkan di dunia tumbuhan.

4. Kentang ubi mengandungi kira-kira 20% kanji, gandum dan bijirin jagung - kira-kira 70%, beras - kira-kira 80%.

5. Kanji - salah satu nutrien yang paling penting untuk manusia.

2. Ia terbentuk akibat aktiviti fotosintesis tumbuhan dengan menyerap tenaga radiasi matahari.

3. Pertama, glukosa disintesis daripada karbon dioksida dan air sebagai hasil daripada beberapa proses, yang secara umum dapat dinyatakan dengan persamaan: 6SO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2.

5. Makromolekul kanji tidak sama dengan saiznya: a) ia mengandungi bilangan pautan yang berbeza C6H10O5 - dari beberapa ratus hingga beberapa ribu, dengan jisim molekul yang berlainan; b) mereka juga berbeza dalam struktur: bersama dengan molekul linear dengan berat molekul beberapa ratus ribu, ada molekul bercabang, berat molekul yang mencapai beberapa juta.

Sifat kimia kanji.

1. Salah satu sifat kanji adalah keupayaan untuk memberikan warna biru apabila berinteraksi dengan iodin. Warna ini mudah dipatuhi, jika anda meletakkan larutan penyelesaian iodin pada keping kentang atau kepingan roti putih dan memanaskan pes kanji dengan tembaga (II) hidroksida, anda akan melihat pembentukan tembaga (I) oksida.

2. Jika anda mendidih pes kanji dengan sedikit asid sulfurik, meneutralkan larutan itu dan menjalankan tindak balas dengan tembaga (II) hidroksida, satu precipitate tembaga (I) oksida terbentuk. Iaitu, apabila dipanaskan dengan air dengan kehadiran asid, kanji menjalani hidrolisis, dengan itu membentuk bahan yang mengurangkan tembaga (II) hidroksida kepada tembaga (I) oksida.

3. Proses pemisahan makromolekul kanji dengan air terus beransur-ansur. Pertama, produk perantaraan dengan berat molekul yang lebih rendah daripada kanji - dextrins terbentuk, maka isomer sukrosa adalah maltosa, produk hidrolisis akhir adalah glukosa.

4. Reaksi penukaran kanji menjadi glukosa oleh tindakan pemangkin asid sulfurik ditemui pada tahun 1811 oleh saintis Rusia K. Kirchhoff. Kaedah menghasilkan glukosa yang dihasilkan olehnya masih digunakan hari ini.

5. Makromolekul kanji terdiri daripada sisa-sisa molekul L-glukosa kitaran.

Formula tepung

Definisi dan rumusan sukrosa

Jisim molar adalah g / mol.

Sifat fizikal - kristal tidak berwarna, larut dalam air.

Satu bahan rizab yang tersebar luas yang terbentuk semasa fotosintesis.

Apabila dipanaskan di atas titik lebur, sukrosa terurai dengan perubahan warna cair.

Sifat kimia sukrosa

  • Sucrose mengalami hidrolisis. Untuk melakukan ini, rebus larutan sucrose dalam medium berasid, dan kemudian meneutralkan asid dengan alkali. Selepas ini, penyelesaian itu dipanaskan. Apabila ini berlaku, sebatian dengan kumpulan aldehid (glukosa dan fruktosa), yang dikurangkan kepada:

Mendapatkan

Sucrose sebaiknya diperolehi daripada jus tebu atau bit gula. Sintesis kimianya agak rumit dan memakan masa, oleh itu ia tidak mempunyai kepentingan praktikal.

Permohonan

Sucrose digunakan secara meluas, terutamanya sebagai produk makanan - gula. Ia juga berfungsi sebagai bahan permulaan dalam pelbagai proses penapaian untuk pengeluaran etil alkohol, gliserin, dan asid sitrik. Ia juga digunakan untuk pembuatan ubat-ubatan.

Tindak balas kualitatif

Reaksi kualitatif terhadap sukrosa adalah interaksi dengan tembaga (II) hidroksida. Oleh kerana terdapat beberapa kumpulan hidroksil dalam molekul sukrosa, interaksi berlaku serupa dengan gliserol dan glukosa. Jika anda menambah penyelesaian kepada sedimen ia larut dan cecair bertukar menjadi biru.

Sucrose

Sucrose C12H22O11, atau gula bit, gula tebu, dalam kehidupan seharian hanya gula adalah disaccharide dari kumpulan oligosakarida, yang terdiri daripada dua monosakarida - α-glukosa dan β-fruktosa.

Sucrose adalah disaccharide yang sangat biasa, ia terdapat dalam banyak buah-buahan, buah-buahan dan buah beri. Kandungan sukrosa adalah tinggi terutamanya dalam bit gula dan tebu, yang digunakan untuk penghasilan industri gula yang boleh dimakan.

Sucrose mempunyai keterlarutan yang tinggi. Secara kimia, sukrosa agak lengai, kerana ketika bergerak dari satu tempat ke tempat lain hampir tidak terlibat dalam metabolisme. Kadang-kadang sukrosa disimpan sebagai nutrien ganti.

Sucrose, memasuki usus, dengan cepat dihidrolisis oleh alpha-glucosidase usus kecil ke glukosa dan fruktosa, yang kemudian diserap ke dalam darah. Inhibitor Alpha-glucosidase, seperti acarbose, menghalang pecahan dan penyerapan sukrosa, serta karbohidrat lain yang dihidrolisiskan oleh alpha-glucosidase, khususnya, kanji. Ia digunakan dalam rawatan kencing manis jenis 2 [1].

Sinonim: α-D-glucopyranosyl-β-D-fructofuranoside, gula bit, gula tebu

Kandungannya

Rupa

Kristal monoklinik yang tidak berwarna. Apabila sukrosa cair menguatkan, jisim telus amorf dibentuk - karamel.

Ciri kimia dan fizikal

Berat molekul 342.3 a. e. m. Rumusan kasar (Sistem bukit): C12H22O11. Rasanya manis. Kelarutan (dalam gram per 100 gram pelarut): dalam air 179 (0 ° C) dan 487 (100 ° C), dalam etanol 0.9 (20 ° C). Sedikit larut dalam metanol. Tidak larut dalam dietil eter. Ketumpatan adalah 1.5879 g / cm 3 (15 ° C). Putaran khusus untuk natrium D-line: 66.53 (air; 35 g / 100g; 20 ° C). Apabila disejukkan dengan udara cecair, selepas pencahayaan dengan cahaya terang, kristal sukrosa phosphoresce. Tidak menunjukkan sifat berkurang - tidak bertindak balas dengan reagen Tollens dan reagen Fehling. Oleh itu, tidak membentuk bentuk terbuka, tidak menunjukkan sifat-sifat aldehid dan keton. Kehadiran kumpulan hidroksil dalam molekul sukrosa mudah disahkan oleh reaksi dengan hidroksida logam. Jika larutan sukrosa ditambah kepada tembaga (II) hidroksida, larutan biru cerah sukrosa tembaga terbentuk. Tiada kumpulan aldehid dalam sukrosa: apabila dipanaskan dengan larutan ammonia perak (I) oksida, ia tidak memberikan "cermin perak", apabila dipanaskan dengan tembaga (II) hidroksida, ia tidak membentuk tembaga merah (I) oksida. Antara isomer sukrosa yang mempunyai formula molekul C12H22Oh11, boleh dibezakan maltosa dan laktosa.

Reaksi sukrosa dengan air

Jika anda mendidihkan larutan sucrose dengan beberapa titis asid hidroklorik atau sulfurik dan meneutralkan asid dengan alkali, dan kemudian memanaskan larutan, molekul dengan gugus aldehida muncul, yang mengurangkan hidroksida tembaga (II) ke tembaga (I) oksida. Reaksi ini menunjukkan bahawa sukrosa di bawah tindakan pemangkin asid mengalami hidrolisis, mengakibatkan pembentukan glukosa dan fruktosa:

Reaksi dengan tembaga (II) hidroksida

Dalam molekul sukrosa terdapat beberapa kumpulan hidroksil. Oleh itu, sebatian itu berinteraksi dengan tembaga (II) hidroksida dengan cara yang serupa dengan gliserol dan glukosa. Apabila larutan sukrosa ditambahkan kepada mendakan tembaga (II) hidroksida, ia larut; cecair bertukar biru. Tetapi, tidak seperti glukosa, sukrosa tidak mengurangkan tembaga (II) hidroksida kepada tembaga (I) oksida.

Sumber semulajadi dan antropogenik

Tercemar dalam tebu, bit gula (sehingga 28% bahan kering), jus dan buah-buahan tumbuhan (contohnya, birch, maple, melon dan lobak merah). Sumber pengeluaran sukrosa - dari bit atau dari rotan, ditentukan oleh nisbah kandungan isotop karbon stabil 12 C dan 13 C. Bit bit gula mempunyai mekanisme C3 untuk asimilasi karbon dioksida (melalui asid fosfogliserat) dan sebaiknya menyerap isotop 12 C; tebu mempunyai mekanisme C4 untuk penyerapan karbon dioksida (melalui asid oksaloasetik) dan sebaiknya menyerap isotop 13 C.

Pengeluaran dunia pada tahun 1990 - 110 juta tan.

Galeri

Imej 3D statik
molekul sukrosa.

Kristal coklat
gula (tebu)

Nota

  1. ↑ Akarabose: arahan untuk digunakan.
  • Cari dan aturkan dalam bentuk pautan nota kaki ke sumber yang bereputasi yang mengesahkan tertulis.

Yayasan Wikimedia. 2010

Lihat apa Sucrose dalam kamus lain:

Saccharosis - Nama kimia gula tebu. Kamus perkataan asing yang termasuk dalam bahasa Rusia. Chudinov, AN, 1910. Sucrose chem. nama gula tebu. Kamus perkataan asing yang termasuk dalam bahasa Rusia. Pavlenkov F., 1907... Kamus perkataan asing bahasa Rusia

sukrosa - gula rotan, gula bit Kamus dari sinonim Rusia. sukrosa n., bilangan sinonim: 3 • maltobiosis (2) •... Kamus sinonim

sukrosa - s, w. saccharose f. Gula yang terkandung dalam tumbuhan (tongkat, bit). Telinga 1940. Prou ​​pada 1806 menubuhkan kewujudan beberapa jenis gula. Beliau membezakan gula tebu (sukrosa) dari anggur (glukosa) dan buah...... Kamus sejarah kebudayaan bahasa Rusia

SACHAROSE - (gula tebu), suatu disaccharide, yang, apabila hidrolisis, memberikan glukosa dan d fruktosa [1 (1.5) glucosida dalam 2 (2.6) fructoside]; sisa-sisa monosakarida disambungkan di dalamnya oleh ikatan di-glikosida (lihat Disaccharides), akibatnya ia tidak mempunyai...... Ensiklopedia Perubatan Besar

Saccharosis - (gula tebu atau bit), disakarida terbentuk daripada residu glukosa dan fruktosa. Satu bentuk pengangkutan karbohidrat penting dalam tumbuh-tumbuhan (terutamanya banyak sukrosa dalam tebu, bit gula dan tumbuhan gula lain).......

SACCHAROSE - (gula tebu atau bit) disakarida yang dibentuk oleh sisa glukosa dan fruktosa. Satu bentuk pengangkutan karbohidrat penting dalam tumbuh-tumbuhan (terutamanya banyak sukrosa dalam tebu, bit gula dan tumbuhan gula lain); mudah...... Kamus Besar Ensiklopedia

Sucrose - (C12H22O11), putih biasa GARAM SUGAR, DISACHARID, yang terdiri daripada rantai molekul glukosa dan FRUCTOSES. Ia ditemui di banyak tumbuh-tumbuhan, tetapi kebanyakannya tebu dan bit gula digunakan untuk pengeluaran perindustrian....... kamus ensiklopedi saintifik dan teknikal

Saccharose - Saccharose, sukrosa, betina. (kimia). Gula yang terkandung dalam tumbuhan (tongkat, bit). Kamus Penjelasan Ushakov. D.N. Ushakov. 1935 1940... Kamus Penjelasan Ushakov

Saccharosis - Saccharosis, s, fem. (spec) Tebu atau gula bit yang dibentuk oleh sisa glukosa dan fruktosa. | adj sukrosa, oh, oh. Kamus Ozhegova. S.I. Ozhegov, N.Yu. Shvedov. 1949 1992... Kamus Ozhegov

Sucrose - gula tebu, gula bit, disaccharide yang terdiri daripada sisa glukosa dan fruktosa. Naib, bentuk pengangkutan karbohidrat yang mudah dihadam dan penting dalam tumbuh-tumbuhan; dalam bentuk C. karbohidrat terbentuk semasa fotosintesis akan dicampur dari daun ke...... Kamus ensiklopedi biologi

sukrosa - GULA KOTAK, gula bit; Gula - disaccharide yang terdiri daripada residu glukosa dan fruktosa; salah satu daripada gula yang paling biasa dari tumbuhan asal. Sumber utama karbon dalam banyak prom. mikrobiol. proses...... Kamus Mikrobiologi

Sucrose

Kandungannya

  1. Struktur
  2. Mendapatkan
  3. Harta fizikal
  4. Sifat kimia
  5. Permohonan
  6. Apa yang telah kita pelajari?
  7. Laporan skor

Bonus

  • Uji topik

Struktur

Molekul mengandungi sisa-sisa dua monosakarida kitaran - α-glukosa dan β-fruktosa. Formula struktur bahan terdiri daripada formula kitaran fruktosa dan glukosa, yang disambungkan oleh atom oksigen. Unit struktur dikaitkan bersama oleh ikatan glikosid yang terbentuk antara dua hidroksil.

Rajah. 1. Struktur struktur.

Molekul-molekul sukrosa membentuk kisi kristal molekul.

Mendapatkan

Sucrose adalah karbohidrat yang paling biasa. Kompaun adalah sebahagian daripada buah, beri, daun tumbuhan. Sebilangan besar bahan siap terkandung dalam bit dan tebu. Oleh itu, sukrosa tidak disintesis, tetapi diasingkan oleh kesan fizikal, pencernaan dan penyucian.

Rajah. 2. Rotan tebu.

Bit atau tebu digoreng dengan halus dan diletakkan dalam dandang besar dengan air panas. Sucrose dibasuh, membentuk penyelesaian gula. Ia mengandungi pelbagai kekotoran - pigmen pewarna, protein, asid. Untuk memisahkan sukrosa, kalsium hidroksida Ca (OH) ditambah kepada larutan.2. Akibatnya, endapan terbentuk dan kalsium sukrosa C12H22Oh11· CaO · 2H2Oh, melalui mana karbon dioksida (karbon dioksida) diluluskan.

Harta fizikal

Ciri-ciri fizikal utama bahan:

  • berat molekul - 342 g / mol;
  • ketumpatan - 1.6 g / cm 3;
  • titik lebur - 186 ° C.

Rajah. 3. Gula kristal.

Jika bahan cair terus panas, sukrosa akan mula terurai dengan perubahan warna. Apabila sukrosa cair menguatkan, karamel terbentuk - bahan transparan amorfus. Dalam 100 ml air di bawah keadaan biasa 211.5 g gula boleh dibubarkan, pada 0 ° C - 176 g, pada 100 ° C - 487 g. Dalam 100 ml etanol, dalam keadaan normal, gula boleh dibubarkan hanya 0.9 g gula.

Masuk ke dalam usus haiwan dan manusia, sukrosa di bawah tindakan enzim cepat pecah menjadi monosakarida.

Sifat kimia

Tidak seperti glukosa, sukrosa tidak menunjukkan sifat-sifat aldehida yang disebabkan oleh ketiadaan kumpulan aldehid -CHO. Oleh itu, tindak balas kualitatif "cermin perak" (interaksi dengan larutan ammonia Ag2O) tidak pergi. Apabila mengoksida dengan tembaga (II) hidroksida, bukan oksida kuprum merah (I) terbentuk, tetapi penyelesaian biru terang.

Ciri-ciri kimia utama dijelaskan di dalam jadual.

Sucrose

Gula (sukroza, gula tebu) C12H22O11, Dalam kehidupan sehari-hari, hanya gula, adalah disaccharide dari kumpulan oligosakarida, yang terdiri daripada dua monosakarida: α-glukosa dan β-fruktosa.

Sucrose adalah disaccharide yang sangat biasa. Ia didapati dalam banyak buah, buah-buahan dan buah beri. Kandungan sukrosa adalah tinggi terutamanya dalam bit gula dan tebu, yang digunakan untuk penghasilan industri gula yang boleh dimakan.

Sucrose, memasuki usus, dengan cepat dihidrolisis oleh alpha-glucosidase usus kecil ke glukosa dan fruktosa, yang kemudian diserap ke dalam darah. Inhibitor Alpha-glucosidase, seperti acarbose, menghalang pecahan dan penyerapan sukrosa, serta karbohidrat lain yang dihidrolisiskan oleh alpha-glucosidase, khususnya, kanji. Ia digunakan dalam rawatan diabetes jenis 2 [2].

Kandungannya

Harta fizikal

Dalam bentuk tulen - kristal monoklinik tanpa warna. Apabila sukrosa cair menguatkan, jisim telus amorf dibentuk - karamel. Sucrose mempunyai keterlarutan yang tinggi. Kelarutan (dalam gram per 100 gram pelarut): dalam air 179 (0 ° C) dan 487 (100 ° C), dalam etanol 0.9 (20 ° C). Sedikit larut dalam metanol. Tidak larut dalam dietil eter. Ketumpatan adalah 1.5879 g / cm 3 (15 ° C). Putaran khusus untuk natrium D-line: 66.53 (air; 35 g / 100g; 20 ° C). Takat lebur 186 ℃.

Video berkaitan

Sifat kimia

Tidak menunjukkan sifat pemulihan - tidak bertindak balas dengan reagen Tollens, Fehling dan Benedict. Oleh itu, tidak membentuk bentuk terbuka, tidak menunjukkan sifat-sifat aldehid dan keton. Kehadiran kumpulan hidroksil dalam molekul sukrosa mudah disahkan oleh reaksi dengan hidroksida logam. Jika larutan sukrosa ditambah kepada tembaga (II) hidroksida, larutan biru cerah sukrosa tembaga terbentuk. Tidak terdapat kumpulan aldehid dalam sukrosa: apabila dipanaskan dengan larutan ammonia perak (I) oksida, ia tidak memberikan reaksi "cermin perak", apabila dipanaskan dengan tembaga (II) hidroksida ia tidak membentuk tembaga merah (I) oksida. Antara isomer sukrosa yang mempunyai formula molekul C12H22Oh11, boleh dibezakan maltosa dan laktosa.

Reaksi sukrosa dengan air

Jika anda mendidihkan larutan sucrose dengan beberapa titis asid hidroklorik atau sulfurik dan meneutralkan asid dengan alkali, dan kemudian memanaskan larutan, molekul dengan gugus aldehida muncul, yang mengurangkan hidroksida tembaga (II) ke tembaga (I) oksida. Reaksi ini menunjukkan bahawa sukrosa di bawah tindakan pemangkin asid mengalami hidrolisis, mengakibatkan pembentukan glukosa dan fruktosa:

Reaksi sukrosa dengan tembaga hidroksida (II)

Dalam molekul sukrosa terdapat beberapa kumpulan hidroksil. Oleh itu, sebatian itu berinteraksi dengan tembaga (II) hidroksida dengan cara yang serupa dengan gliserol dan glukosa. Apabila larutan sukrosa ditambahkan kepada mendakan tembaga (II) hidroksida, ia larut; cecair bertukar biru. Tetapi, tidak seperti glukosa, sukrosa tidak mengurangkan tembaga (II) hidroksida kepada tembaga (I) oksida.

Sumber semulajadi dan antropogenik

Tercemar dalam tebu, bit gula (sehingga 28% bahan kering), jus dan buah-buahan tumbuhan (contohnya, birch, maple, melon dan lobak merah). Sumber pengeluaran sukrosa - dari bit atau dari rotan, ditentukan oleh nisbah kandungan isotop karbon stabil 12 C dan 13 C. Bit bit gula mempunyai mekanisme C3 untuk asimilasi karbon dioksida (melalui asid fosfogliserat) dan sebaiknya menyerap isotop 12 C; tebu mempunyai mekanisme C4 untuk penyerapan karbon dioksida (melalui asid oksaloasetik) dan sebaiknya menyerap isotop 13 C.

Pengeluaran dunia pada tahun 1990 - 110 juta tan.

Galeri

Imej 3D statik
molekul sukrosa

Berorientasikan peribadi
pembelajaran adalah cara untuk berjaya

Meningkatkan kualiti pendidikan secara langsung bergantung kepada teknologi pedagogi yang digunakan oleh guru dalam karyanya. Teknologi pembelajaran berpusatkan pelajar sepenuhnya memenuhi keperluan moden.

Di dalamnya, kedudukan profesional guru adalah untuk mengetahui dan menghormati dengan apa-apa pernyataan pelajar mengenai kandungan topik yang dibincangkan. Guru berfikir bukan sahaja apa yang penting untuk dilaporkan, tetapi juga meramalkan bahawa bahan ini sudah wujud dalam pengalaman subjektif para pelajar. Dalam kes ini, bincangkan versi kanak-kanak adalah perlu dalam dialog yang sama. Serlahkan dan jaga versi yang sesuai dengan topik pelajaran, objektif dan matlamat latihan. Di bawah keadaan sedemikian, pelajar berusaha untuk didengar, secara aktif bercakap mengenai topik yang dibincangkan, menawarkan pilihan mereka tanpa rasa takut salah. Membincangkan sudut pandangan murid di dalam bilik darjah, guru membentuk pengetahuan kolektif, tetapi tidak semata-mata mencapai pembiakan sampel siap sedia dari kelas.

Interaksi dalam proses pengajaran memerlukan bukan sahaja mengambil kira ciri-ciri peribadi, tetapi juga ciri-ciri interaksi antara kumpulan, mengantisipasi perubahan yang mungkin dalam organisasi kerja kolektif kelas, dan membetulkannya dalam perjalanan pelajaran. Keberkesanan pelajaran ini ditentukan oleh generalisasi pengetahuan dan kemahiran yang diperoleh, penilaian pembelajaran mereka, analisis hasil kerja kumpulan dan individu, perhatian khusus kepada proses melaksanakan tugas, bukan sahaja hasil akhir, perbincangan pada akhir pelajaran yang "kita pelajari" apa yang kita suka (tidak menyukainya) dan mengapa.

Matlamat Perolehan oleh pelajar mengenai struktur, sifat, kaedah menghasilkan sukrosa, peranan biologi; pembangunan kemahiran untuk bekerja dengan buku teks dan kesusasteraan tambahan, untuk menerapkan pengetahuan sedia ada dalam situasi baru, bukan standard, untuk membuat kesimpulan; perkembangan minat dalam sejarah dan fakta baru sains, menghormati alam dan kesihatan mereka.

Peralatan dan reagen. Buku teks L.A. Tsvetkov "Kimia-10", jadual "Kaedah industri pengeluaran sukrosa", "Struktur molekul sukrosa", "Peta penyiasatan bebas"; sukrosa, air, asid sulfurik (conc.), larutan biru vitriol, natrium hidroksida, larutan perak oksida ammonia.

Dan dan dalam dan sebagainya dan saya dan b mengenai t dan. Di papan hitam: ciri sifat dan struktur glukosa.

Dengan kad. a) menulis rumus struktur arabinose. Bagaimanakah karbohidrat yang diberikan berkaitan dengan penyelesaian oksida perak ammonia?

b) Persamaan tindak balas pengoksidaan glukosa lengkap. Kira jumlah CO2 (NU), dibentuk oleh pengoksidaan 2 mol glukosa.

c) Buat persamaan untuk tindak balas penapaian alkohol glukosa. Kira jumlah CO2 (NU), dibentuk semasa penapaian 360 g glukosa.

B e c e d a c k l a s c o m

Apakah karbohidrat?

Apakah tanda-tanda klasifikasi mereka?

Apa monosakarida yang anda tahu?

Apakah peranan biologi ribose dan deoxyribose?

Apakah glukosa dan fruktosa antara satu sama lain?

Apakah peranan biologi mereka?

Di manakah ia berlaku?

Apa yang anda boleh dapatkan dari mereka? (Jika lelaki tidak menjawab, jawapan guru - dari sukrosa.)

Apakah kumpulan karbohidrat yang dimiliki sukrosa?

Belajar bahan baru

Guru (memberitahu subjek pelajaran dan menetapkan matlamat untuk pelajar). Ia perlu untuk mengkaji definisi struktur, sifat, kaedah menghasilkan sukrosa, peranan biologi, permulaan sejarah kehidupan "manis". Untuk mendapatkan maklumat yang tepat, kami akan membuat kumpulan. Setiap kumpulan menerima arahan, peralatan dan kesusasteraan yang diperlukan untuk siasatan mereka.

Arahan 1

Sediakan sijil mengenai sejarah "kehidupan" gula, lokasi dan pendidikannya, menggunakan buku teks dan kesusasteraan tambahan. (Soalan-soalan untuk membantu: di mana dan kapan mereka mula menggunakan gula untuk makanan? Tumbuhan mana yang kaya dengan gula? Bagaimana gula terbentuk dalam tumbuhan? Apa proses yang dihasilkan?

Buat persamaan tindak balas pembentukan gula dalam sel tumbuhan.

Arahan 2

Buat gambarajah kaedah perindustrian mendapatkan gula daripada bit gula, menggunakan buku teks dan kesusasteraan tambahan.

Arahan 3

Sediakan sijil struktur molekul sukrosa. (Tulis formula sukrosa struktur dan molekul.)

Berdasarkan struktur, buat kesimpulan mengenai sifat fizikalnya.

Apakah peranan biologi bahan ini?

Arahan 4

Ketahui sifat kimia sukrosa, menggunakan buku teks, kesusasteraan tambahan dan reagen.

Tugas untuk kerja eksperimen.

1) Memandangkan tiub dengan penyelesaian glukosa dan sukrosa. Eksperimen menentukan tabung mana sukrosa.

2) Uji larutan sucrose dengan tembaga (II) hidroksida yang baru disiapkan. Terangkan tanda-tanda tindak balas ini.

3) Menggunakan data teks buku dan hasil eksperimen, tulis persamaan tindak balas yang mencirikan sifat kimia sukrosa.

Arahan 5

Ketahui sifat kimia sukrosa, menggunakan buku teks, kesusasteraan tambahan dan reagen.

Tugas untuk kerja eksperimen.

1) Menjalankan reaksi hidrolisis sukrosa (dalam tiub dengan larutan sukrosa, tuangkan sedikit larutan asid sulfurik dan haba). Bagaimana untuk membuktikan bahawa hidrolisis telah dijalankan?

2) Dalam tiub ujian dengan gula serbuk, perlahan-lahan jatuh dengan penurunan, tuangkan asid sulfurik pekat. Terangkan tanda-tanda tindak balas ini.

3) Menggunakan data dari buku teks dan hasil eksperimen, tulis persamaan tindak balas yang berlaku.

Kumpulan bekerja pada arahan selama 10 minit. Pada jadual setiap jadual pelajar "Peta penyiasatan bebas." Seperti maklumat tersedia, kad diisi.

Kad Inkuiri Bebas

Arah penyelidikan

Keputusan
penyelidikan

Persamaan reaksi

Kandungan gula tinggi dalam tebu, bit gula, jus maple. Bentuk salur di daun tumbuhan semasa fotosintesis.

• sukrosa - alkohol poliamid, oleh itu, apabila berinteraksi dengan tembaga hidroksida (II) yang baru disediakan memberikan warna biru

• Asid sulfurik terkonsentrasi memancarkan sukrosa

Perbincangan bahan baru

Aktiviti pelajar dianjurkan sebagai kerja kumpulan dan melibatkan cara kolektif dan individu untuk memperoleh pengetahuan. Pelajar mengenali maklumat pendidikan tentang sukrosa, membuat keputusan tentang kepentingannya dan kaitannya dengan objektif penyelidikan mereka, melakukan eksperimen, bersedia untuk membincangkan hasil kerja mereka. Pada akhir laporan kumpulan kerja. Pada masa ini, pelajar yang tinggal membekalkan "Kad Penyiasatan Bebas" mereka dengan maklumat baru. Kemudian mereka menilai kerja rakan-rakan mereka, membuat kesimpulan umum.

Sucrose adalah alkohol polieter, semasa hidrolisis berasid yang mana monosakarida dibentuk (seperti yang dibuktikan oleh pengoksidaan produk reaksi ke asid glukonik). Disaccharide ini dipanggil tidak mengurangkan, kerana ia tidak mengandungi kumpulan aldehid terbuka. Sucrose - produk makanan yang paling penting, kerana adalah pembekal tenaga.

Kerja rumah untuk dipilih

1) Cadangkan kaedah pengesanan gliserol, sukrosa, fenol menggunakan reagen tunggal.

Sucrose

Sucrose, sukrosa (daripada bahasa Yunani. Σάκχαρον - gula), gula bit dan rotan, α-D-glucopyranosyl-β-D-fructofuranoside, C 12 H 22 sekitar 11 - disaccharide penting. Nama isi rumah adalah gula. Putih, kristal mencair manis, larut dalam air, kurang - dalam alkohol.

Molekul sukrosa terdiri daripada residu glukosa dan fruktosa. Tertakluk kepada hidrolisis di bawah tindakan asid dan enzim sucrase. Sebagai hasil hidrolisis, ia terurai dengan pembentukan molekul glukosa dan molekul fruktosa.

Ia sangat biasa di alam: ia disintesis dalam sel-sel semua tumbuhan hijau dan berkumpul di batang, akar, buah-buahan. Ia diekstrak dari bit gula (mengandungi sehingga 28% sukrosa) atau dari tebu; terkandung dalam sap birch, maple dan beberapa buah.

Sucrose adalah makanan yang berharga.

Ia juga digunakan dalam industri makanan dan mikrobiologi untuk pengeluaran alkohol, asid sitrik dan laktik, dan surfaktan. Dengan penapaian sukrosa, sejumlah besar etil alkohol dibuat.

Ciri kimia dan fizikal

Berat molekul 342.3 a. e. m. Rumusan kasar (Sistem bukit): C12H22O11. Rasanya manis. Kelarutan (gram per 100 gram): dalam air 179 (0? C) dan 487 (100 ° C), dalam etanol 0.9 (20 ° C). Beberapa larut dalam metanol. Tidak larut dalam dietil eter. Ketumpatan 1.5879 g / cm 3 (15? C). Putaran spesifik untuk natrium D-line: 66.53 (air, 35 g / 100g, 20 ° C). Apabila disejukkan dengan udara cair, selepas menerangi dengan cahaya terang, kristal sukrosa adalah pendar. Tidak menunjukkan pengurangan sifat - tidak bertindak balas dengan reagen ke tolens dan reagen penebangan. Oleh itu, tidak membentuk bentuk terbuka, tidak menunjukkan sifat-sifat aldehid dan keton. Kehadiran kumpulan hidroksil dalam molekul sukrosa mudah disahkan oleh reaksi dengan hidroksida logam. Sekiranya penyelesaian sucrose diikat dengan tembaga (II) hidroksida, satu penyelesaian biru yang terang dari tembaga yang terbentuk terbentuk. Tidak ada kumpulan aldehid dalam sukrosa: apabila dipanaskan dengan larutan ammonia perak (I) oksida, ia tidak memberikan "cermin perak", apabila dipanaskan dengan tembaga (II) hidroksida, ia tidak membentuk oksida merah tembaga (I). Maltosa dan laktosa boleh dibezakan daripada bilangan isomer sukrosa yang mempunyai formula molekul C12H22O11.

Reaksi sukrosa dengan air

Jika anda mendidihkan penyelesaian sukrosa dengan beberapa titis asid hidroklorik atau sulfurik dan meneutralkan asid dengan alkali, dan kemudian memanaskan larutan, molekul dengan kumpulan aldehida muncul dan tembaga (II) hidroksida dikurangkan menjadi tembaga (I) oksida. Tindak balas ini menunjukkan bahawa sukrosa di bawah tindakan pemangkin asid mengalami hidrolisis, akibatnya glukosa dan fruktosa terbentuk: C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6.

Reaksi dengan hidroksida tembaga

Terdapat beberapa kumpulan hidroksil dalam molekul sukrosa. Oleh itu, sebatian itu berinteraksi dengan tembaga (II) hidroksida sama dengan gliserol dan glukosa. Apabila larutan sukrosa ditambah kepada endapan dengan tembaga (II) hidroksida, ia larut; cecair bertukar biru. Tetapi, tidak seperti glukosa, sukrosa tidak mengurangkan tembaga (II) hidroksida kepada tembaga (I) oksida.

Sucrose

Gula (sukroza, gula tebu) C12H22O11, Dalam kehidupan sehari-hari, hanya gula, adalah disaccharide dari kumpulan oligosakarida, yang terdiri daripada dua monosakarida: α-glukosa dan β-fruktosa.

Sucrose adalah disaccharide yang sangat biasa. Ia didapati dalam banyak buah, buah-buahan dan buah beri. Kandungan sukrosa adalah tinggi terutamanya dalam bit gula dan tebu, yang digunakan untuk penghasilan industri gula yang boleh dimakan.

Sucrose, memasuki usus, dengan cepat dihidrolisis oleh alpha-glucosidase usus kecil ke glukosa dan fruktosa, yang kemudian diserap ke dalam darah. Inhibitor Alpha-glucosidase, seperti acarbose, menghalang pecahan dan penyerapan sukrosa, serta karbohidrat lain yang dihidrolisiskan oleh alpha-glucosidase, khususnya, kanji. Ia digunakan dalam rawatan diabetes jenis 2 [2].

Kandungannya

Harta fizikal

Dalam bentuk tulen - kristal monoklinik tanpa warna. Apabila sukrosa cair menguatkan, jisim telus amorf dibentuk - karamel. Sucrose mempunyai keterlarutan yang tinggi. Kelarutan (dalam gram per 100 gram pelarut): dalam air 179 (0 ° C) dan 487 (100 ° C), dalam etanol 0.9 (20 ° C). Sedikit larut dalam metanol. Tidak larut dalam dietil eter. Ketumpatan adalah 1.5879 g / cm 3 (15 ° C). Putaran khusus untuk natrium D-line: 66.53 (air; 35 g / 100g; 20 ° C). Takat lebur 186 ℃.

Video berkaitan

Sifat kimia

Tidak menunjukkan sifat pemulihan - tidak bertindak balas dengan reagen Tollens, Fehling dan Benedict. Oleh itu, tidak membentuk bentuk terbuka, tidak menunjukkan sifat-sifat aldehid dan keton. Kehadiran kumpulan hidroksil dalam molekul sukrosa mudah disahkan oleh reaksi dengan hidroksida logam. Jika larutan sukrosa ditambah kepada tembaga (II) hidroksida, larutan biru cerah sukrosa tembaga terbentuk. Tidak terdapat kumpulan aldehid dalam sukrosa: apabila dipanaskan dengan larutan ammonia perak (I) oksida, ia tidak memberikan reaksi "cermin perak", apabila dipanaskan dengan tembaga (II) hidroksida ia tidak membentuk tembaga merah (I) oksida. Antara isomer sukrosa yang mempunyai formula molekul C12H22Oh11, boleh dibezakan maltosa dan laktosa.

Reaksi sukrosa dengan air

Jika anda mendidihkan larutan sucrose dengan beberapa titis asid hidroklorik atau sulfurik dan meneutralkan asid dengan alkali, dan kemudian memanaskan larutan, molekul dengan gugus aldehida muncul, yang mengurangkan hidroksida tembaga (II) ke tembaga (I) oksida. Reaksi ini menunjukkan bahawa sukrosa di bawah tindakan pemangkin asid mengalami hidrolisis, mengakibatkan pembentukan glukosa dan fruktosa:

Reaksi sukrosa dengan tembaga hidroksida (II)

Dalam molekul sukrosa terdapat beberapa kumpulan hidroksil. Oleh itu, sebatian itu berinteraksi dengan tembaga (II) hidroksida dengan cara yang serupa dengan gliserol dan glukosa. Apabila larutan sukrosa ditambahkan kepada mendakan tembaga (II) hidroksida, ia larut; cecair bertukar biru. Tetapi, tidak seperti glukosa, sukrosa tidak mengurangkan tembaga (II) hidroksida kepada tembaga (I) oksida.

Sumber semulajadi dan antropogenik

Tercemar dalam tebu, bit gula (sehingga 28% bahan kering), jus dan buah-buahan tumbuhan (contohnya, birch, maple, melon dan lobak merah). Sumber pengeluaran sukrosa - dari bit atau dari rotan, ditentukan oleh nisbah kandungan isotop karbon stabil 12 C dan 13 C. Bit bit gula mempunyai mekanisme C3 untuk asimilasi karbon dioksida (melalui asid fosfogliserat) dan sebaiknya menyerap isotop 12 C; tebu mempunyai mekanisme C4 untuk penyerapan karbon dioksida (melalui asid oksaloasetik) dan sebaiknya menyerap isotop 13 C.

Pengeluaran dunia pada tahun 1990 - 110 juta tan.

Galeri

Imej 3D statik
molekul sukrosa